物理化学

绪论
　一、物理化学的任务和内容
　二、物理化学在化学与药学中的地位与作用
　三、物理化学的学习方法
第一章　热力学第一定律
　第一节　热力学概论
　　一、热力学研究的对象和内容
　　二、热力学的方法和局限性
　第二节　热力学基本概念
　　一、体系与环境
　　二、体系的性质
　　三、热力学平衡态
　　四、状态函数与状态方程
　　五、过程与途径
　　六、热和功
　第三节　热力学第一定律
　　一、热力学第一定律
　　二、内能
　　三、热力学第一定律的数学表达式
　第四节　可逆过程与体积功
.　　一、体积功
　　二、功与过程
　　三、可逆过程
　第五节　焓
　第六节　热容
　第七节　热力学第一定律的应用
　　一、热力学第一定律应用于理想气体
　　二、热力学第一定律应用于实际气体
　第八节　热化学基本概念
　　一、化学反应的热效应
　　二、反应进度
　　三、热化学方程式
　第九节　化学反应热效应的计算
　　一、赫斯定律　
　　二、生成焓　
　　三、燃烧焓　
　　四、由键焓估算△rhm
　　五、离子摩尔生成焓
　　六、溶解热与稀释热
　　七、反应热与温度的关系——基尔霍夫定律
　第十节　能量代谢与微量热技术简介
　本章要求
　习题及答案
第二章　热力学第二定律
　第一节　自发过程的特征
　第二节　热力学第二定律
　第三节　卡诺循环
　第四节　卡诺定理
　第五节　熵
　　一、熵的导出　
　　二、热力学第二定律数学表达式一一克劳修斯不等式
　　三、熵增原理
　第六节　熵变的计算
　　一、等温过程中熵变的计算
　　二、变温过程中熵变的计算
　第七节　熵函数的物理意义
　　一、熵是体系混乱程度的度量
　　二、熵与概率
　第八节　热力学第三定律及规定熵
　　一、热力学第三定律
　　二、规定熵　
　　三、化学反应过程的熵变
　第九节　吉布斯能、亥姆霍兹能
　　一、热力学第一定律、第二定律联合表达式
　　二、亥姆霍兹能
　　三、吉布斯能
　第十节　△g的计算
　第十一节　热力学函数间的关系
　第十二节　非平衡态热力学简介
　第十三节　疏水相互作用
　第十四节　偏摩尔量和化学势　
　第十五节　化学势的标准态及其表示式
　本章要求
　习题及答案
第三章　化学平衡
第四章　相平衡
第五章　电化学
第六章　化学动力学
第七章　表面现象
第八章　胶体
附录1　一些物质在101.325kp下的摩尔等压热容
附录2　一些物质的热力学函数（p=101.325kpa，t=298.15k）
附录3　一些有机物的标准摩尔燃烧焓值