湿法冶金

1 水溶液热力学
1.1 水溶液中溶解物种的热力学性质
1.1.1 偏摩尔量
1.1.2 离子熵
1.1.3 离子的偏摩尔热容
1.1.4 离子在任意温度下偏摩尔自由能的计算
1.1.5 未离解中性分子热力学性质的计算
1.2 湿法冶金反应的热力学计算
1.2.1 无电子参加的湿法冶金反应自由能计算
1.2.2 电子的热力学性质
1.2.3 有电子参加的反应自由能和标准电极电位的计算
1.2.4 湿法冶金反应热力学平衡常数计算
1.2.5 高温pHr值与pH29s的关系
1.2.6 湿法冶金反应热的计算
1.2.7 热力学数据的查询
参考文献

2 水溶液中溶解物种的活度
2.1 单一电解质溶液
2.1.1 德拜一休克方程
2.1.2 皮泽方程
2.1.3 布罗姆菜单参数方程
2.1.4 梅斯纳（Meissner）法
2.2 混合电解质溶液活度系数的计算
2.2.1 MK（Meissner-Kusik）法
2.2.2 Mckay-Pening（MP）法
2.2.3 皮泽法
2.3 单个离子的活度系数
参考文献

3 水溶液模型
3.1 概述
3.2 络合物的稳定性
3.3 简单的Me-H20系
3.4 含多种金属多种配位体的溶液模型
3.5 数据的选择
参考文献

4 湿法冶金优势区图
4.1 概述
4.2 D-pH图作图原理与方法
4.2.1 反应物与生成物中至少有一种是固体的反应
4.2.2 反应物与生成物均为水溶物种的反应
4.2.3 水的稳定场
4.2.4 p-pH图对湿法冶金的指导作用
4.3 综合平衡
4.3.1 在TI-CI一H20系水溶液中TI的水溶物种
4.3.2 水溶液中TI的总浓度[TI]为各含TI的水溶物种浓度之和
4.3.3 金属铊与II一CI一一H20系水溶液之间的平衡
4.3.4 金属TI与TICI（s）之间的平衡
4.3.5 TI-CI一一H，O系水溶液与TICI（s）之间的平衡
4.3.6 TI-CI一一H2O系水溶液与固体TI（OH）3之间的平衡
4.4 1 [Me]一pH图
4.4.1 Cu2与Cu之间的平衡
4.4.2 Cu与Cu20之间的平衡
4.4.3 Cu2与Cu2O之间的平衡
4.4.4 Cu2与CuO之间的平衡
4.4.5 CuO（s）与Cu（OH）2（aq）的平衡
4.4.6 Cu2与Cu（0H）2（aq）的平衡
……
5　难溶电解质的溶解度
6　湿法治金过程动力学
7　离子液体治金
8　加压湿法治金
9　微生物湿法治金
10　选择性氧化浸出
11　液膜分离技术
13　海洋治金
参考文献