无机化学

本书常用的符号意义和单位
绪言
1　化学反应中常见的物质聚集状态
1.1 物质的三态——气态、液态和固态
1.2 理想气体状态方程式
1.3 分压定律
1.4 液体的蒸气压
1.5 溶液的蒸气压拉乌尔定律
1.6 电解质在水溶液中的状况
习题

2　化学反应中物质的量和热量的变化
2.1 物质的量
2.2 反应进度
2.3 化学反应的焓变
2.3.1 系统、环境和相
2.3.2 化学反应热和焓变
习题

3　化学反应速率
3.1 化学反应速率的表示方法
3.2 反应速率理论概要
3.2.1 碰撞理论
3.2.2 过渡状态理论
3.3 影响反应速率的因素
3.3.1 浓度或分压对反应速率的影响
3.3.2 温度对反应速率的影响
3.3.3 催化剂对反应速率的影响
3.3.4 影响多相反应速率的因素
习题

4　化学平衡
4.1 可逆反应与化学平衡
4.2 平衡常数
4.2.1 实验平衡常数
4.2.2 标准平衡常数
4.3 多重平衡规则
4.4 有关化学平衡的计算
4.5 化学平衡的移动
4.5.1 浓度（或分压）变化对化学平衡的影响
4.5.2 系统总压力变化对化学平衡的影响
4.5.3 温度变化对化学平衡的影响
4.5.4 平衡移动的总规律——吕查德里原理
4.6 化学反应速率和化学平衡在工业中综合应用的举例
4.6.1 接触法制硫酸的生产中反应速率与化学平衡的问题
4.6.2 NH2氧化法生产HN02的反应速率问题
习题

5　酸碱反应
5.1 酸碱的解离理论和质子理论
5.1.1 酸碱的解离理论
5.1.2 酸碱质子理论
5.2 水溶液中酸或碱的解离平衡
5.2.1 水的离子积和溶液的pH值
5.2.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.3 多元弱酸的解离平衡
5.3 同离子效应和缓冲溶液
5.3.1 同离子效应
5.3.2 缓冲溶液
5.4 盐类的水解
5.4.1 弱酸强碱盐
5.4.2 弱碱强酸盐
5.4.3 弱酸弱碱盐
5.4.4 影响盐类水解的因素
习题

6　沉淀反应
6.1 难溶电解质沉淀的生成与溶解
6.1.1 溶度积
6.1.2 溶度积和溶解度的互相换算
6.1.3 溶度积规则
6.2 同离子效应和盐效应
6.2.1 同离子效应
6.2.2 盐效应
6.3 分步沉淀和沉淀的转化
6.3.1 分步沉淀
6.3.2 沉淀的转化
6.4 沉淀反应的应用
6.4.1 除去杂质Fe3+离子
6.4.2 制备锰盐时除去Cu2+、pb2+、Cd2+离子等杂质
习题

7　原子结构和元素周期表
7.1 原子结构模型
7.1.1 卢瑟福的原子模型
7.1.2 玻尔模型
7.2 微观粒子的波粒二象性
7.3 核外电子运动状态的近代描述
7.3.1 波函数——原子轨道
7.3.2 原子轨道的形状
7.3.3 电子云
7.3.4 四个量子数
7.4 原子中核外电子的排布
7.4.1 核外电子排布的规律
7.4.2 周期系中各元素原子的电子层结构
7.4.3 原子电子层结构与元素周期表的关系
7.5 原子结构与元素性质的关系
7.5.1 有效核电荷
7.5.2 原子半径
7.5.3 电离能
7.5.4 电子亲和能
7.5.5 电负性
7.5.6 元素的金属性和非金属性
7.5.7 原子价（氧化态）
习题

8　分子结构
8.1 共价键
8.1.1 价键理论
8.1.2 分子轨道理论简介
8.1.3 共价键的键参数
8.2 杂化轨道与分子的几何构型
8.2.1 sp杂化轨道
8.2.2 sp2杂化轨道
8.2.3 sp2杂化轨道
8.2.4 不等性杂化
8.3 分子间力
8.3.1 分子的极性
8.3.2 范德华力
8.3.3 氢键
习题

9　晶体结构
9.1 晶体的基本知识
9.1.1 晶体的宏观特征
9.1.2 晶体的微观结构
9.1.3 晶体的基本类型
9.2 离子键和离子晶体
9.2.1 离子键的形成
9.2.2 离子晶体
9.3 原子晶体和分子晶体
9.3.1 原子晶体
9.3.2 分子晶体
9.4 金属键和金属晶体
……
10　氧化还原反应　电化学基础
11　s区元素
12　p区元素
13　配位化合物
14　d区元素
15　D区元素
16　f区元素
17　无机化工与环境
附录
元素周期表