主编者还有：李冀蜀、郭会明、韩明娟

绪论
0.1化学发展史概述
0.2物理化学的建立与发展
0.3研究物理化学的目的和研究内容
0.4物理化学中物理量的运算规则
0.5物理化学课程的学习方法
第1章气体的性质与液化
1.1理想气体状态方程
1.1.1低压下气体pVT变化过程的经验定律
1.1.2理想气体状态方程的导出
1.1.3理想气体模型与概念
1.1.4摩尔气体常数
1.2理想气体混合物性质
1.2.1混合物组成
1.2.2理想气体状态方程在理想气体混合物中的应用
1.2.3道尔顿分压定律
1.2.4阿马加定律
1.3实际气体状态方程
1.3.1实际气体的pVm—p图与波义尔温度
1.3.2范德华方程
1.3.3维里方程
1.3.4其他重要的状态方程
1.3.5普遍化的实际气体状态方程
1.4实际气体的等温曲线与液化
1.4.1液体的饱和蒸气压
1.4.2实际气体的等温曲线与液化
1.4.3临界参数与临界压缩因子Zc
1.5对应状态原理与压缩因子图
1.5.1对比参数
1.5.2对应状态原理
1.5.3普遍化的范德华方程
1.5.4压缩因子图
1.5.5利用压缩因子图计算实际气体的p、Vm、T
学习基本要求
习题
第2章热力学第一定律
2.1温度与热力学第零定律
2.2基本概念与常用术语
2.2.1系统与环境
2.2.2性质、状态与状态函数
2.2.3过程与途径
2.2.4热和功
2.3体积功的计算与可逆过程
2.3.1体积功的计算
2.3.2可逆过程概念及其特征
2.4热力学第一定律
2.4.1热力学第一定律文字叙述
2.4.2封闭系统热力学第一定律的数学表达式
2.4.3焦耳实验
2.5恒容热、恒压热及焓
2.5.1恒容热（Qv）与热力学能
2.5.2恒压热（Qp）与焓
2.6热容
2.6.1热容与比热容
2.6.2热容与温度的关系及平均热容
2.6.3摩尔定压热容（Cp，m）和摩尔定容热容（CV，m）
2.6.4Cp，m与Cv，m的关系
2.7热力学第一定律在纯pVT变化过程的应用
2.7.1恒温过程
2.7.2恒容过程
2.7.3恒压过程
2.7.4绝热过程
2.8热力学第一定律对实际气体的应用——节流膨胀
2.8.1焦耳—汤姆逊实验
2.8.2节流膨胀热力学
2.8.3节流膨胀系数μJ—T
2.8.4实际气体的△U与△H
2.9热力学第一定律在相变过程的应用
2.9.1摩尔相变焓
2.9.2相变过程热力学函数的计算
2.9.3摩尔相变焓与温度的关系
2.10化学反应焓变
2.10.1化学计量数与反应进度
2.10.2摩尔反应焓变与标准摩尔反应焓变
2.10.3恒压摩尔热效应Qp，m与恒容摩尔热效应Qv，m
2.10.4热化学方程式
2.10.5盖斯定律
2.10.6标准摩尔反应焓变的计算
2.11反应焓变与温度的关系
2.11.1基尔霍夫公式
2.11.2非恒温反应
2.12溶解焓与稀释焓
2.12.1摩尔溶解焓
2.12.2摩尔稀释焓
学习基本要求
习题
第3章热力学第二定律
3.1热力学第二定律
3.1.1自发过程
3.1.2热和功的转换
3.1.3热力学第二定律的表述
3.2卡诺循环与卡诺定理
3.2.1卡诺循环
3.2.2卡诺定理
3.3熵与克劳修斯不等式
3.3.1熵的导出与定义
3.3.2克劳修斯不等式
3.3.3熵增原理
3.3.4熵的物理意义
3.4熵变的计算
3.4.1单纯pVT变化过程的熵变
3.4.2相变过程的熵变
3.5化学反应的标准摩尔反应熵变
3.5.1热力学第三定律
3.5.2规定熵与物质的标准摩尔熵
3.5.3化学反应的标准摩尔反应熵变
3.6亥姆霍斯函数与吉布斯函数
3.6.1亥姆霍斯函数
3.6.2吉布斯函数
3.7△A与△G的计算
3.7.1单纯pVT变化过程的△A与△G
3.7.2相变过程的△A与△G
3.7.3化学反应的△A与△G
3.8热力学基本方程式与麦克斯韦关系式
3.8.1热力学基本方程式
3.8.2对应系数关系式
3.8.3麦克斯韦关系式
3.9热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用
3.9.1克拉佩龙方程
3.9.2克劳修斯—克拉佩龙方程
3.9.3外压与液体饱和蒸气压的关系
学习基本要求
习题
……
第4章多组分系统热力学
第5章化学平衡
第6章量子力学概论
第7章统计热力学初步
附录