物理化学（第六版）

前辅文
绪论
§0.1 物理化学——一门无处不在的学科
§0.2 学习物理化学的要求及方法
§0.3 物理量的表示及运算
1. 物理量的表示
2. 对数中的物理量
3. 量值计算
*章 气体的pVT关系
§1.1 理想气体状态方程
1. 理想气体状态方程
2. 理想气体模型
3. 摩尔气体常数
*4. 气体分子运动论与理想气体的压力和温度
§1.2 理想气体混合物
1. 混合物的组成
2. 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3. 道尔顿定律
4. 阿马加定律
§1.3 真实气体的液化及临界参数
1. 液体的饱和蒸气压
2. 临界参数
3. 真实气体的p-Vm图及气体的液化
§1.4 真实气体状态方程
1. 真实气体的pVm-p图及波义尔温度
2. 范德华方程
3. 维里方程
4. 其他重要方程举例
§1. 5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
1. 压缩因子
2. 对应状态原理
3. 普遍化压缩因子图
本章小结
思考题
习题
第二章 热力学*定律
§2.1 基本概念及术语
1. 系统与环境
2. 状态与状态函数
3. 过程与途径
4. 功和热
5. 热力学能
§2.2 热力学*定律
1. 热力学*定律
2. 封闭系统热力学*定律的数学形式
3. 焦耳实验
§2.3 恒容热、恒压热及焓
1. 恒容热（QV）
2. 恒压热（Qp）及焓
3. QV=ΔU与Qp=ΔH关系式的意义
§2.4 摩尔热容
1. 摩尔定容热容（CV,m）
2. 摩尔定压热容（Cp,m）
3. Cp,m与CV,m的关系
4. Cp,m（CV,m）随T的变化
5. 平均摩尔热容
§2.5 相变焓
1. 摩尔相变焓
2. 摩尔相变焓随温度的变化
*§2.6 溶解焓、稀释焓与混合焓
1. 摩尔溶解焓
2. 摩尔稀释焓
3. 摩尔混合焓
§2.7 化学反应焓
1. 反应进度
2. 摩尔反应焓
3. 标准摩尔反应焓
4. Qp,m与QV,m的关系
§2.8 标准摩尔反应焓的计算
1. 标准摩尔生成焓
2. 标准摩尔燃烧焓
3. ΔrHm随T的变化——基希霍夫公式
4. 非恒温反应过程热的计算举例
*§2.9 离子的标准摩尔生成焓
§2.10 可逆过程与可逆体积功
1. 可逆过程
2. 可逆体积功的计算
§2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
1. 焦耳-汤姆逊实验
2. 节流膨胀的热力学特征
*3. μJ-T正负号的热力学分析
*§2.12 稳流过程热力学*定律及其应用
1. 稳流过程
2. 稳流过程热力学*定律的数学式
3. 热力学*定律对稳流过程应用举例
本章小结
思考题
习题
第三章 热力学第二定律
§3.1 热力学第二定律
1. 自发过程
2. 热、功转换
3. 热力学第二定律
§3.2 卡诺循环与卡诺定理
1. 卡诺循环
2. 卡诺定理
§3.3 熵与克劳修斯不等式
1. 熵的导出
2. 克劳修斯不等式
3. 熵增原理
§3.4 熵变的计算
1. 单纯pVT变化过程熵变计算
2. 相变过程熵变计算
3. 环境熵变计算
§3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
1. 热力学第三定律
2. 规定熵与标准熵
3. 标准摩尔反应熵
§3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
1. 亥姆霍兹函数
2. 吉布斯函数
3. ΔA及ΔG的计算
§3.7 热
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