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简介
本书是在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》第五版(面向21世纪课程教材、普通高等教育“十一五”国家级规划教材)的基础上精简编写而成的,以适应学时数较少的化类、非化类专业学生学习之用。本书共分为十章,包括:气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、表面现象、化学动力学和胶体化学。本书可作为化工、制药、材料、环境、生物、医学、药学、食品、能源、地质等有关专业学生的教学用书,也可作为相关专业研究生及科研和工程技术人员的参考用书。与本书配套的含全部习题的解题指南和课程多媒体教学光盘与本书同步出版,以便于教师教学和学生学习。
目录
第一章气体的pvt关系
1.1理想气体状态方程
1.2理想气体混合物
1.3真实气体的液化及临界参数
1.4真实气体状态方程
1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图
本章小结
习题
第二章热力学第一定律
2.1基本概念及术语
2.2热力学第一定律
2.3恒容热、恒压热及焓
2.4摩尔热容
2.5相变焓
2.6化学反应焓
2.7标准摩尔反应焓的计算
2.8可逆过程与可逆体积功
2.9节流膨胀与焦耳—汤姆逊实验
本章小结
习题
.第三章热力学第二定律
3.1热力学第二定律
3.2卡诺循环与卡诺定理
3.3熵与克劳修斯不等式
3.4熵变的计算
3.5热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
3.6亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.7热力学基本方程及麦克斯韦关系式
3.8热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用
本章小结
习题
第四章多组分系统热力学
4.1偏摩尔量
4.2化学势
4.3气体组分的化学势
4.4逸度及逸度因子
4.5拉乌尔定律和亨利定律
4.6理想液态混合物
4.7理想稀溶液
4.8活度及活度因子
4.9稀溶液的依数性
本章小结
习题
第五章化学平衡
5.1化学反应的方向及平衡条件
5.2理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
5.3平衡常数及平衡组成的计算
5.4温度对标准平衡常数的影响
5.5其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
5.6同时反应平衡组成的计算
5.7真实气体反应的化学平衡
本章小结
习题
第六章相平衡
6.1相律
6.2单组分系统相图
6.3组分系统理想液态混合物的气—液平衡相图
6.4组分真实液态混合物的气—液平衡相图
6.5精馏原理
6.6二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气—液平衡相图
6.7组分固态不互溶系统液—固平衡相图
6.8生成化合物的二组分凝聚系统相图
6.9组分固态互溶系统液—固平衡相图
本章小结
习题
第七章电化学
7.1电极过程、电解质溶液及法拉第定律
7.2离子的迁移数
7.3电导、电导率和摩尔电导率
7.4电解质溶液的活度、活度因子及德拜—休克尔极限公式
7.5可逆电池及其电动势的测定
7.6原电池热力学
7.7电极电势和液体接界电势
7.8电极的种类
7.9原电池的设计
7.10分解电压
7.11极化作用
7.12电解寸的电极反应
本章小结
习题
第八章界面现象
8.1界面张力
8.2弯曲液面的附加压力及其后果
8.3固体表面
8.4固—液界面
8.5溶液表面
本章小结
习题
第九章化学动力学
9.1化学反应的反应速率及速率方程
9.2速率方程的积分形式
9.3速率方程的确定
9.4温度对反应速率的影响,活化能
9.5典型复合反应
9.6复合反应速率的近似处理法
9.7链反应
9.8气体反应的碰撞理论
9.9势能面与过渡状态理论
9.10溶液中反应
9.11光化学
9.12催化作用的通性
9.13酶催化反应
9.14多相催化反应
本章小结
习题
第十章胶体化学
10.1溶胶的制备
10.2溶胶的光学性质
10.3溶胶的动力学性质
10.4溶胶的电学性质
10.5溶胶的稳定与聚沉
10.6乳状液
本章小结
习题
参考书目
附录一国际单位制
附录二希腊字母表
附录三基本常数
附录四换算因子
附录五元素的相对原子质量表(2005)
附录六某些物质的临界参数
附录七某些气体的范德华常数
附录八某些气体的摩尔定压热容与温度的关系
附录九某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
附录十某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
索引
1.1理想气体状态方程
1.2理想气体混合物
1.3真实气体的液化及临界参数
1.4真实气体状态方程
1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图
本章小结
习题
第二章热力学第一定律
2.1基本概念及术语
2.2热力学第一定律
2.3恒容热、恒压热及焓
2.4摩尔热容
2.5相变焓
2.6化学反应焓
2.7标准摩尔反应焓的计算
2.8可逆过程与可逆体积功
2.9节流膨胀与焦耳—汤姆逊实验
本章小结
习题
.第三章热力学第二定律
3.1热力学第二定律
3.2卡诺循环与卡诺定理
3.3熵与克劳修斯不等式
3.4熵变的计算
3.5热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
3.6亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.7热力学基本方程及麦克斯韦关系式
3.8热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用
本章小结
习题
第四章多组分系统热力学
4.1偏摩尔量
4.2化学势
4.3气体组分的化学势
4.4逸度及逸度因子
4.5拉乌尔定律和亨利定律
4.6理想液态混合物
4.7理想稀溶液
4.8活度及活度因子
4.9稀溶液的依数性
本章小结
习题
第五章化学平衡
5.1化学反应的方向及平衡条件
5.2理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
5.3平衡常数及平衡组成的计算
5.4温度对标准平衡常数的影响
5.5其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
5.6同时反应平衡组成的计算
5.7真实气体反应的化学平衡
本章小结
习题
第六章相平衡
6.1相律
6.2单组分系统相图
6.3组分系统理想液态混合物的气—液平衡相图
6.4组分真实液态混合物的气—液平衡相图
6.5精馏原理
6.6二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气—液平衡相图
6.7组分固态不互溶系统液—固平衡相图
6.8生成化合物的二组分凝聚系统相图
6.9组分固态互溶系统液—固平衡相图
本章小结
习题
第七章电化学
7.1电极过程、电解质溶液及法拉第定律
7.2离子的迁移数
7.3电导、电导率和摩尔电导率
7.4电解质溶液的活度、活度因子及德拜—休克尔极限公式
7.5可逆电池及其电动势的测定
7.6原电池热力学
7.7电极电势和液体接界电势
7.8电极的种类
7.9原电池的设计
7.10分解电压
7.11极化作用
7.12电解寸的电极反应
本章小结
习题
第八章界面现象
8.1界面张力
8.2弯曲液面的附加压力及其后果
8.3固体表面
8.4固—液界面
8.5溶液表面
本章小结
习题
第九章化学动力学
9.1化学反应的反应速率及速率方程
9.2速率方程的积分形式
9.3速率方程的确定
9.4温度对反应速率的影响,活化能
9.5典型复合反应
9.6复合反应速率的近似处理法
9.7链反应
9.8气体反应的碰撞理论
9.9势能面与过渡状态理论
9.10溶液中反应
9.11光化学
9.12催化作用的通性
9.13酶催化反应
9.14多相催化反应
本章小结
习题
第十章胶体化学
10.1溶胶的制备
10.2溶胶的光学性质
10.3溶胶的动力学性质
10.4溶胶的电学性质
10.5溶胶的稳定与聚沉
10.6乳状液
本章小结
习题
参考书目
附录一国际单位制
附录二希腊字母表
附录三基本常数
附录四换算因子
附录五元素的相对原子质量表(2005)
附录六某些物质的临界参数
附录七某些气体的范德华常数
附录八某些气体的摩尔定压热容与温度的关系
附录九某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
附录十某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
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