大学化学基础教程（第二版）

第1章气体、液体和溶液/1

1.1气体/1

1.1.1理想气体状态方程/1

1.1.2气体的分压定律/3

1.2液体/4

1.2.1液体的蒸发及饱和蒸气压/4

1.2.2相变和水的相图/6

1.3溶液/6

1.3.1溶液浓度的表示方法/6

1.3.2非电解质稀溶液的依数性/7

化学之窗真实气体/12

习题/14

第2章化学反应的能量与方向/16

〖KH-1〗2.1化学反应中的质量关系/16

2.1.1化学反应计量式/16

2.1.2反应进度/16

2.2化学反应中的能量关系/17

2.2.1热力学常用术语和基本概念/18

2.2.2热力学*定律/18

2.2.3化学反应热/20

2.2.4热化学方程式/21

2.2.5化学反应的焓变/22

2.3熵与熵变/24

2.3.1化学反应的自发变化/24

2.3.2混乱度与熵/25

2.4Gibbs函数与反应的方向/27

2.4.1Gibbs函数/27

2.4.2Gibbs函数变与反应的方向/29

化学之窗氢能源/30

习题/33

第3章化学反应速率与化学平衡/36

〖KH-1〗3.1化学反应速率的概念/36

3.1.1平均速率和瞬时速率/36

3.1.2〖JP3〗用反应进度定义的反应速率 /38〖JP〗

3.2影响反应速率的因素/38

3.2.1浓度对反应速率的影响/38

3.2.2温度对反应速率的影响/40

3.2.3〖JP3〗催化剂对反应速率的影响/42〖JP〗

3.3反应速率理论简介/42

3.3.1分子碰撞理论/43

3.3.2过渡状态理论/44

3.3.3活化分子、活化能与反应速率的关系/45

3.4化学平衡与标准平衡常数/46

3.4.1可逆反应与化学平衡/46

3.4.2标准平衡常数/47

3.5化学平衡的移动/51

3.5.1浓度对化学平衡的影响/51

3.5.2压力对化学平衡的影响/52

3.5.3温度对化学平衡的影响/54

3.5.4Le Chtelier原理/56

化学之窗化学平衡与反应速率原理的综合应用/56

习题/57

第4章酸碱平衡和沉淀溶解平衡/63

〖KH-1〗4.1酸碱质子理论简介/63

4.1.1酸碱质子理论的基本概念/63

4.1.2质子转移反应/64

4.2水的解离平衡和溶液的pH/66

4.2.1水的解离平衡/66

4.2.2溶液的pH/67

4.2.3酸碱指示剂/68

4.3弱酸和弱碱的解离平衡/68

4.3.1〖JP2〗一元弱酸、弱碱的解离平衡 /68〖JP〗

4.3.2多元弱酸的解离平衡/70

〖KG-*3/4〗*4.3.3盐的水解平衡/72

4.4缓冲溶液/76

4.4.1同离子效应与缓冲溶液/76

4.4.2缓冲溶液pH的计算/77

4.4.3缓冲溶液的选择与配制/79

4.5溶度积常数/80

4.5.1溶度积/80

4.5.2〖JP3〗溶度积和溶解度的相互换算 /81〖JP〗

4.6沉淀的生成和溶解/82

4.6.1溶度积规则/82

4.6.2同离子效应与盐效应/83

4.6.3分步沉淀/85

4.7pH对沉淀\|溶解平衡的影响/86

4.8沉淀的转化/88

〖JP3〗化学之窗重要的非水溶剂——液氨/89〖JP〗

习题/90

第5章〖JP4〗氧化还原反应与电化学基础/94〖JP〗

〖KH-1〗5.1氧化还原反应的基本概念/94

5.1.1氧化值/94

5.1.2〖JP3〗氧化还原反应方程式的配平 /95〖JP〗

5.2原电池及其电动势/97

5.2.1原电池/97

5.2.2原电池的电动势/99

5.2.3原电池的电动势与反应的Gibbs函数变/99

5.3电极电势/100

5.3.1电极电势的基本概念/100

5.3.2标准电极电势/102

5.3.3Nernst方程/103

5.4电极电势的应用/106

5.4.1比较氧化剂或还原剂的相对强弱/106

5.4.2判断氧化还原反应进行的方向/107

5.4.3确定氧化还原反应进行的限度/108

〖KG-*3/4〗*5.4.4元素电势图/109

5.5电解的基本原理及应用/112

5.5.1电解的基本原理/113

5.5.2电解的应用/115

5.6金属的电化学腐蚀与防护/117

5.6.1金属的电化学腐蚀/117

5.6.2金属的防护/118

化学之窗燃料电池/119

习题/120

第6章原子结构和元素周期律/125

〖KH-1〗6.1氢原子光谱与Bohr理论/125

6.1.1氢原子光谱/125

6.1.2Bohr理论/126

6.2核外电子的运动状态/128

6.2.1电子的波粒二象性/128

6.2.2Schrdinger方程与三个量子数/128

6.2.3波函数与原子轨道/130

6.2.4第四个量子数——自旋量子数/132

6.2.5概率密度与电子云/133

6.3多电子原子的结构/135

6.3.1多电子原子的轨道能量/135

6.3.2核外电子的排布/137

6.4元素周期律/139

6.4.1原子的电子层结构与元素周期表/139

6.4.2元素基本性质的周期性[STBZ]/141

化学之窗扫描隧道显微镜/146

习题/147

第7章分子结构和晶体结构/149

〖KH-1〗7.1共价键理论/149

7.1.1共价键的形成与本质/149

7.1.2共价键的特点/150

7.1.3共价键的键型/150

7.1.4共价键参数/151

7.2杂化轨道理论/153

7.2.1杂化与杂化轨道的概念/153

7.2.2不等性杂化/155

7.3.1价层电子对互斥理论的基本要点/157

7.3.2用VSEPR推测分子的空间构型/157

7.4分子轨道理论/161

7.4.1分子轨道理论的基本概念/161

7.4.2同核双原子分子的结构/163

7.5晶体的结构特征和类型/165

7.5.1晶体的结构特征/165

7.5.2晶体的类型/166

7.6金属晶体/167

7.6.1金属晶体的结构/167

7.6.2金属键理论/169

7.7离子晶体/171

7.7.1离子晶体的结构/171

7.7.2晶格能/174

7.7.3离子极化/176

7.8分子晶体/178

7.8.1分子的偶极矩和极化率/178

7.8.2分子间的吸引作用/180

7.8.3氢键/181

化学之窗超导体/183

习题/184

第8章配位化合物/187

〖KH-1〗8.1配合物的基本概念/187

8.1.1配合物的组成/187

8.1.2配合物的化学式与命名/189

8.2配合物的结构/190

8.2.1配合物的空间构型和磁性/190

8.2.2配合物的价键理论/193

〖KG-*3/4〗*8.2.3配合物的晶体场理论/195

8.3配合物的稳定性与配位平衡/201

8.3.1配合物的解离常数和稳定常数/201

8.3.2配合物稳定常数的应用/202

化学之窗大环配合物/206

习题/208

第9章主族金属元素/211

9.1碱金属和碱土金属/211

9.1.1碱金属和碱土金属概述/211

9.1.2碱金属和碱土金属的单质/213

9.1.3碱金属和碱土金属的化合物〖ST〗/216

9.1.4锂和铍的特殊性对角线规则/222

9.2铝及其化合物/223

9.2.1铝元素和铝单质/223

9.2.2铝的化合物/224

9.3锡和铅/227

9.3.1锡和铅的单质/227

9.3.2锡和铅的化合物/228

9.4砷、锑、铋/231

9.4.1砷、锑、铋的单质/231

9.4.2砷、锑、铋的化合物/231

化学之窗碱金属和碱土金属的生理作用/234

习题/235

第10章非金属元素/238

〖KH-1〗10.1非金属元素及其存在形式/238

10.2非金属单质的结构和性质/239

10.2.1非金属单质的结构和物理性质/239

10.2.2非金属单质的化学性质/240

10.3非金属元素的重要化合物/241

10.3.1氢化物/241

10.3.2卤化物/243

10.3.3氧化物及其水合物/246

10.4非金属元素的含氧酸盐/247

10.4.1含氧酸盐的溶解性/247

10.4.2含氧酸盐的热稳定性/248

10.4.3非金属含氧酸及其盐的氧化还原性/249

化学之窗碳素材料/253

习题/257

第11章过渡元素/259

〖KH-1〗11.1过渡元素概述/259

11.2过渡元素的单质/262

11.2.1过渡元素的存在与单质的制备/262

11.2.2过渡元素单质的性质/262

11.3过渡元素的化合物/265

11.3.1铬的化合物/266

11.3.2锰的化合物/267

11.3.3铁、钴、镍的化合物/269

11.3.4铜、银的化合物/273

11.3.5锌、镉、汞的化合物/277

化学之窗含有害金属废水的处理/280

习题/282

部分习题参考答案[HT]/286

附录[/289

附录1某些常见的无机物质和C1、C2有机物质的热力学性质/289

附录2酸、碱的解离常数/300

附录3溶度积常数/301

附录4准电极电势(29815 K)/302[

附录5些配离子的标准稳定常数(29815 K)/306