Physical chemistry

绪论
0.1 物理化学的研究内容和研究方法
0.2 物理化学的发展与应用
0.3 物理量、数值与单位
0.4 物理化学课程的学习问题

第一章 热力学第一定律
1.1 气体的性质
1.1.1 理想气体的性质
1.1.2 实际气体的液化与临界现象
1.1.3 实际气体的状态方程
1.1.4 分子间的相互作用力
1.2 热力学基本概念
1.2.1 系统与环境
1.2.2 系统的宏观性质
1.2.3 状态和状态函数
1.2.4 平衡态
1.2.5 过程与途径
1.2.6 热和功
1.3 热力学第一定律
1.3.1 热力学能
1.3.2 热力学第一定律
1.3.3 体积功
1.3.4 恒容热、恒压热与焓
1.3.5焦耳实验与理想气体的热力学能和焓
1.4 单纯pVT变化的过程热
1.4.1 热容与摩尔热容
1.4.2 Cp,m与Cv,m的关系
1.4.3 △U和△H的计算
1.4.4 过程热的计算
1.5 可逆过程与理想气体的绝热可逆过程
1.5.1 可逆过程
1.5.2 理想气体的恒温可逆过程
1.5.3 理想气体的绝热可逆过程
1.6 相变焓
1.6.1 相变焓
1.6.2 相变焓与温度的关系
1.7 反应焓
1.7.1 反应进度
1.7.2 反应的恒压热和恒容热
1.7.3 标准摩尔反应焓
1.7.4 反应焓的计算
1.7.5 摩尔反应焓与温度的关系——基希霍夫公式
17.6 最高火焰温度和最高爆炸温度
1.8 节流膨胀——实际气体的u和H
1.8.1 节流过程
1.8.2 焦耳一汤姆逊系数与实际气体的U和H
1.8.3 制冷机和热泵的工作原理
基本要求
习题

第二章 热力学第二定律
2.1 热力学第二定律
2.1.1 自发过程的共同特征
2.1.2 热力学第二定律
2.2 卡诺定理
2.2.1 热机效率
2.2.2 卡诺循环
2.2.3 卡诺定理
2.2.4 卡诺定理的推论
2.3 熵
2.3.1 任意可逆循环的热温商与熵的定义
2.3.2 克劳修斯不等式
2.3.3 熵增原理
2.3.4 熵的物理意义
2.4 熵变的计算
2.4.1 环境熵变
2.4.2 单纯pVT变化过程
2.4.3 相变过程
2.4.4 化学反应过程
2.5 热力学第三定律
2.5.1 能斯特热定理
2.5.2 热力学第三定律的普朗克说法
2.5.3 热力学第三定律
2.5.4 规定摩尔熵和标准摩尔熵
2.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数及过程方向性的判据
2.6.1 亥姆霍兹函数
2.6.2 吉布斯函数
2.6.3 过程方向性的判据小结
2.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系
2.7.1 热力学基本方程
2.7.2 吉布斯一亥姆霍兹方程
2.7.3 麦克斯韦关系式
2.7.4 其它重要关系式
2.8 △A及△G的计算
2.8.1 单纯PVT变化过程
2.8.2 相变过程
2.8.3 化学反应过程
2.9 热力学第二定律应用示例
2.9.1 克拉佩龙方程
2.9.2 克劳修斯-克拉佩龙方程
2.9.3 外压对纯物质凝聚相饱和蒸气压的影响
2.10 非平衡态热力学简介
基本要求
习题

第三章 多组分系统热力学
3.1 拉乌尔定律和亨利定律
3.1.1 混合物系统组成的表示方法
3.1.2 拉乌尔定律
3.1.3 亨利定律
3.1.4 拉乌尔定律与亨利定律对比
3.2 偏摩尔量
3.2.1 偏摩尔量的定义
3.2.2 广度量与偏摩尔量的关系
3.2.3 不同组分同一偏摩尔量之间的关系（吉布斯-杜亥姆方程）
3.2.4 不同偏摩尔量之间的关系
3.2.5 偏摩尔量的实验测定方法
3.3 化学势与多组分系统的热力学基本方程
3.3.1 化学势的定义
3.3.2 多组分系统的热力学基本方程
3.3.3 化学势判据
3.4 气体物质的化学势
3.4.1 理想气体的化学势
3.4.2 实际气体的化学势
3.5 理想液态混合物各组分的化学势
3.5.1 理想液态混合物的定义
3.5.2 理想液态混合物任一组分的化学势
3.5.3 理想液态混合物的混合性质
3.6 理想稀溶液各组分的化学势
第四章 化学平衡
第五章 相平衡
第六章 化学反应动力学
第七章 电化学
第八章 界面现象
第九章 胶体化学
第十章 统计热力学
附录