《无机化学.上册(第四版)》

绪论

第一篇　物质结构基础

第1章　原子结构与元素周期系

1-1　道尔顿原子论

1-2　相对原子质量(原子量)

1-2-1　元素、原子序数和元素符号

1-2-2　核素、同位素和同位素丰度

1-2-3　原子的质量

1-2-4　元素的相对原子质量(原子量)

1-3　原子的起源和演化

1-4　原子结构的玻尔行星模型

1-4-1　氢原子光谱

1-4-2　玻尔理论

1-5　氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型

1-5-1　波粒二象性

1-5-2　德布罗意关系式

1-5-3　海森堡不确定原理

1-5-4　氢原子的量子力学模型

1-6　基态原子电子组态(电子排布)

.1-6-1　构造原理

1-6-2　基态原子电子组态

1-7　元素周期系

1-7-1　元素周期律、元素周期系及元素周期表

1-7-2　元素周期表

1-8　元素周期性

1-8-1　原子半径

1-8-2　电离能

1-8-3　电子亲和能

1-8-4　电负性

1-8-5　氧化态

习题

第2章　分子结构

2-1　路易斯结构式

2-2　单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论(一)

2-3　价层电子互斥模型(vsepr)

2-4　杂化轨道理论——价键理论(二)

2-4-1　杂化轨道理论要点

2-4-2　sp3杂化

2-4-3　sp2杂化

2-4-4　sp杂化

2-5　共轭大π键

2-6　等电子体原理

2-7　分子轨道理论

2-8　共价分子的性质

2-8-1　键长

2-8-2　共价半径

2-8-3　键能

2-8-4　键角

2-8-5　键的极性与分子的极性

2-9　分子间力

2-9-1　范德华力

2-9-2　氢键

2-9-3　分子间作用力的其他类型

2-9-4　范德华半径

2-10　分子对称性(选学材料)

2-10-1　对称性

2-10-2　对称操作与对称元素

2-10-3　分子的对称类型

2-10-4　分子的性质与对称性的关系

习题

第3章　晶体结构

3-1　晶体

3-1-1　晶体的宏观特征

3-1-2　晶体的微观特征——平移对称性

3-2　晶胞

3-2-1　晶胞的基本特征

3-2-2　布拉维系

3-2-3　晶胞中原子的坐标与计数

3-2-4　素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞

3-2-5　14种布拉维点阵型式

3-3　点阵·晶系(选学内容)

3-3-1　点阵与阵点

3-3-2　点阵单位

3-3-3　点阵型式

3-3-4　晶系

3-4　金属晶体

3-4-1　金属键

3-4-2　金属晶体的堆积模型

3-5　离子晶体

3-5-1　离子

3-5-2　离子键

3-5-3　晶格能

3-5-4　离子晶体结构模型

3-6　分子晶体与原子晶体

3-6-1　分子晶体

3-6-2　原子晶体

[阅读材料]拟晶(quasicrystal)

习题

第4章　配合物

4-1　配合物的基本概念

4-1-1　配合物的定义

4-1-2　复盐与配合物

4-1-3　配合物的命名

4-2　配合物的异构现象与立体结构

4-2-1　结构异构

4-2-2　几何异构

4-2-3　对映异构

4-3　配合物的价键理论

4-4　配合物的晶体场理论

4-4-1　中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能△·光谱化学序列

4-4-2　高自旋与低自旋·成对能p

4-4-3　稳定化能

习题

第二篇　化学热力学与化学动力学基础

第5章　化学热力学基础

5-1　化学热力学的研究对象

5-2　基本概念

5-2-1　系统与环境

5-2-2　物质的量

5-2-3　浓度

5-2-4　气体

5-2-5　相

5-2-6　热力学温度

5-2-7　热与功

5-2-8　状态与过程

5-2-9　热力学标准态

5-2-10　状态函数

5-3　化学热力学的四个重要状态函数

5-3-1　热力学能(内能)

5-3-2　焓

5-3-3　自由能

5-3-4　熵

5-4　化学热力学的应用

5-4-1　盖斯定律及其应用

5-4-2　生成焓与生成自由能及其应用

5-4-3　利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能

5-4-4　吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类

5-4-5　热力学分解温度

[阅读材料]石墨转化为金刚石的热力学

[阅读材料]为什么铁丝在充满氧气的广口瓶里燃烧的产物是fe3o4
而不是fe2o3或feo?

习题

第6章　化学平衡常数

6-1　化学平衡状态

6-1-1　化学平衡

6-1-2　勒沙特列原理

6-2　平衡常数

6-2-1　标准平衡常数

6-2-2　实验平衡常数

6-2-3　偶联反应的平衡常数

6-3　浓度对化学平衡的影响

6-4　压力对化学平衡的影响

6-5　温度对化学平衡的影响

习题

第7章　化学动力学基础

7-1　化学反应速率

7-1-1　概述

7-1-2　平均速率与瞬时速率

7-1-3　反应进度

7-2　浓度对化学反应速率的影响

7-2-1　速率方程

7-2-2　反应级数

7-2-3　速率常数

7-2-4　用实验数据建立速率方程

7-2-5　利用速率方程进行计算

7-3　温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式

7-4　反应历程

7-4-1　基元反应与反应分子数

7-4-2　由反应机理推导实验速率方程

7-5　碰撞理论和过渡态理论

7-5-1　碰撞理论

7-5-2　过渡态理论

7-6　催化剂对反应速率的影响

习题

第三篇　水溶液化学原理

第8章　水溶液

8-1　溶液的浓度和溶解度

8-1-1　溶液的浓度

8-1-2　溶解度

8-1-3　相似相溶原理

8-2　非电解质稀溶液通性

8-2-1　溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律

8-2-2　溶液的凝固点下降

8-2-3　溶液的沸点上升

8-2-4　溶液的渗透压

8-2-5　稀溶液的依数性

8-3　电解质溶液

习题

第9章　酸碱平衡

9-1　酸碱质子理论

9-2　水的离子积和ph

9-3　酸碱盐溶液中的电离平衡

9-3-1　强电解质

9-3-2　弱电解质

9-3-3　拉平效应和区分效应

9-4　水溶液化学平衡的计算

9-4-1　一元弱酸

9-4-2　一元弱碱

9-4-3　同离子效应

9-4-4　多元酸

9-4-5　多元碱

9-4-6　酸碱两性物质的电离

9-5　缓冲溶液

9-6　酸碱指示剂

习题

第10章　沉淀平衡

10-1　溶度积原理

10-1-1　溶度积常数

10-1-2　溶度积原理

10-1-3　溶度积与溶解度

10-1-4　同离子效应

10-1-5　影响难溶物溶解度的其他因素

10-2　沉淀与溶解

10-2-1　金属氢氧化物沉淀的生成-溶解与分离

10-2-2　难溶硫化物沉淀与溶解

10-2-3　沉淀转化

习题

第11章　电化学基础

11-1　氧化还原反应

11-1-1　氧化值和氧化态

11-1-2　氧化还原半反应式

11-1-3　氧化还原方程式的配平

11-2　原电池

11-2-1　珈伐尼电池丹尼尔电池

11-2-2　半电池电极的分类

11-2-3　电动势标准电极电势

11-2-4　能斯特方程

11-2-5　能斯特方程的应用

11-2-6　电极电势的计算

11-3　实用电池

11-3-1　酸性锌锰电池

11-3-2　碱性锌锰电池

11-3-3　镍镉电池

11-3-4　镍氢电池

11-3-5　锂电池和锂离子电池

11-3-6　铅蓄电池

11-3-7　燃料电池

11-4　有关电解的几个问题

11-4-1　电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用

11-4-2　原电池与电解池的区别

11-4-3　分解电压

11-4-4　超电势

11-4-5　电解的计算

习题

第12章　配位平衡

12-1　配合物的稳定常数

12-1-1　稳定常数和不稳定常数

12-1-2　配离子的逐级形成常数

12-2　影响配合物在溶液中的稳定性的因素

12-2-1　中心原子的结构和性质的影响

12-2-2　配体性质的影响

12-3　配合物的性质

12-3-1　溶解度

12-3-2　氧化与还原

12-3-3　酸碱性

习题

习题答案(选)

附表

附表1　元素的相对原子质量(原子量)(1999年)

附表2　一些物质的摩尔质量

附表3　一些质子酸的解离常数(i=0,25℃)

附表4　一些氨羧配位剂与金属离子配合物的稳定常数lgk(ml)

附表5　一些金属离子配合物的稳定常数lgβi(25℃)

附表6　一些难溶化合物的溶度积(25℃)

附表7　一些半反应的标准电极电势(298k)

附表8　在298.15k和100kpa时一些单质和化合物的热力学函数

附表9　一些物理和化学的基本常数

附表10　国际单位制(si)基本单位

附表11　国际单位制(si)词头

附表12　可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位

附表13　常用的换算因数

附表14　外国人名译名对照表

元素周期表