物理化学（李素婷）（第二版）

绪论/ 001

一、物理化学的内容/ 001

二、物理化学的研究方法/ 002

三、物理化学的学习方法/ 002



*章相、相平衡/ 004

*节物质的聚集状态/ 004

一、气体、液体和固体/ 004

二、相/ 005

三、相律/ 006

第二节气体/ 008

一、理想气体/ 008

二、混合气体/ 010

第三节实际气体/ 013

一、用压缩因子图计算实际气体/ 014

二、范德华方程/ 015

三、气体的液化/ 016

第四节单组分体系/ 018

一、液体的饱和蒸气压和沸点/ 018

二、克拉贝龙方程的应用/ 019

三、单组分体系相图/ 021

实验一液体饱和蒸气压的测定/ 023

※第五节简单双组分凝聚体系相图/ 026

一、相图分析/ 026

二、应用举例/ 028

新视野液体和液晶/ 029

习题/ 031



第二章溶液 / 034

*节拉乌尔定律与理想溶液/ 034

一、拉乌尔定律/ 034

二、理想溶液/ 035

第二节实际溶液的相图/ 039

一、实际溶液/ 039

二、杠杆规则/ 042

三、精馏/ 043

实验二双液系气液平衡相图的绘制/ 045

第三节亨利定律/ 048

一、溶液组成的表示法及其换算/ 048

二、亨利定律/ 049

第四节稀溶液的依数性/ 051

一、蒸气压降低/ 051

二、沸点升高/ 052

三、凝固点降低/ 052

四、渗透压/ 053

实验三凝固点降低法测定溶质的摩尔质量——环己烷溶解萘/ 055

第五节不互溶液体混合物和水蒸气蒸馏/ 057

一、不互溶液体混合物/ 057

二、水蒸气蒸馏/ 057

第六节分配定律和萃取/ 059

一、分配定律/ 059

二、萃取/ 059

三、浸取/ 060

新视野现代分离技术简介/ 061

习题/ 063



第三章化学平衡 / 066

*节化学反应平衡常数/ 066

一、化学平衡/ 066

二、平衡常数/ 067

三、多相反应平衡常数/ 068

实验四液相反应平衡常数的测定/ 070

第二节平衡常数和平衡组成的计算/ 073

一、平衡转化率或产率的计算/ 073

二、平衡常数的计算/ 074

第三节化学反应的方向/ 077

一、化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数——ΔrGm/ 077

二、化学反应方向/ 079

第四节化学平衡的移动/ 083

一、温度变化引起化学平衡的移动/ 083

二、总压力变化引起化学平衡的移动/ 085

三、加入或减少惰性介质引起化学平衡的移动/ 086

四、原料配比不同引起化学平衡的移动/ 086

新视野人体血液中氧和二氧化碳的交换/ 088

习题/ 088



第四章化学动力学/ 091

*节化学反应速率/ 091

一、化学反应速率的表示方法/ 091

二、化学反应速率的测定/ 092

三、影响化学反应速率的因素/ 093

第二节一级反应/ 095

一、一级反应速率方程的积分式/ 095

二、一级反应的特点/ 096

实验五过氧化氢催化分解反应速率常数的测定/ 098

实验六蔗糖水解反应速率常数的测定/ 101

第三节二级反应/ 103

一、两反应物初始浓度相等的二级反应/ 103

二、两反应物初始浓度不相等的二级反应/ 105

实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定/ 107

第四节温度对化学反应速率的影响/ 109

一、阿伦尼乌斯方程/ 110

二、活化能/ 112

第五节催化剂对化学反应速率的影响/ 114

一、催化剂的一般性质/ 115

二、催化剂的活性与稳定性/ 115

第六节常见的催化反应/ 118

一、均相催化反应/ 118

二、酶催化反应/ 119

三、多相催化反应简介/ 119

新视野铂-钯-铑系汽车尾气净化剂/ 121

习题/ 122



第五章电解质溶液 / 125

*节弱电解质的电离平衡/ 125

一、电离度/ 125

二、电离常数/ 125

三、电离度与电离常数的关系/ 127

实验八醋酸电离常数的测定/ 129

第二节盐类的水解/ 131

一、盐溶液的酸碱性/ 131

二、盐的水解及水解平衡常数/ 131

三、影响水解平衡的因素/ 134

四、盐类水解平衡的应用/ 134

第三节缓冲溶液/ 136

一、同离子效应/ 136

二、缓冲溶液和缓冲原理/ 136

三、缓冲溶液的pH计算/ 137

第四节配位平衡/ 140

一、配合物的稳定性/ 140

二、EDTA及其配合物/ 141

第五节沉淀平衡/ 143

一、溶度积规则/ 143

二、沉淀生成与溶解的相互转化/ 144

新视野pH与人类健康/ 149

习题/ 149



第六章电化学基础/ 151

*节电解质溶液的导电能力/ 151

一、电导率和摩尔电导率/ 151

二、电导测定的应用/ 155

第二节原电池/ 157

一、原电池的组成和原理/ 157

二、原电池的记载方法/ 158

三、可逆电池/ 159

第三节电极电位/ 160

一、电极电位/ 160

二、标准电极电位/ 161

三、标准氢电极/ 162

第四节电极的种类/ 163

一、*类电极/ 163

二、第二类电极/ 164

三、第三类电极/ 165

第五节原电池电动势的计算/ 166

一、由E=E -E-计算/ 166

二、用能斯特方程计算/ 167

第六节原电池电动势的有关应用/ 169

一、原电池电动势的应用/ 169

二、电位滴定/ 173

第七节电解/ 174

一、法拉第定律/ 174

二、电解时电极上的反应/ 175

三、金属电镀/ 176

第八节分解电压与极化作用/ 178

一、分解电压/ 178

二、极化作用/ 180

三、超电压与超电位/ 180

四、电解工业/ 182

第九节化学电源/ 183

一、化学电源的概念/ 183

二、几种常见的化学电源及其工作原理/ 184

第十节金属的腐蚀与保护/ 188

一、金属的腐蚀/ 188

二、金属的防腐/ 189

新视野电化学生物传感器/ 191

习题/ 192



第七章热力学*定律/ 195

*节热力学*定律/ 195

一、基本概念/ 195

二、热力学*定律/ 197

三、恒容热与恒压热/ 200

第二节功与过程的关系/ 202

一、*功/ 202

二、可逆过程/ 204

第三节热量计算/ 206

一、热容/ 206

二、热量计算/ 207

三、理想气体简单变化过程的ΔU和ΔH/ 208

第四节相变热的计算及相变化过程/ 210

一、相变热的计算/ 210

二、相变化过程的内能变化和功/ 211

第五节化学反应热效应/ 213

一、恒容反应热和恒压反应热/ 213

二、化学反应热效应的计算/ 214

第六节化学反应热效应与温度的关系/ 217

一、基尔霍夫定律/ 217

二、有相变发生的化学反应/ 218

实验九燃烧焓的测定/ 220

新视野能量的有效利用/ 223

习题/ 224



第八章热力学第二定律/ 227

*节热力学第二定律/ 227

一、自发过程/ 227

二、熵的物理意义/ 228

三、熵变的定义/ 229

四、热力学第二定律/ 229

第二节熵变计算/ 232

一、没有非体积功的单纯pVT变化过程/ 232

二、相变过程的熵变计算/ 234

三、化学反应熵变计算/ 236

第三节吉布斯函数/ 238

一、吉布斯函数定义/ 238

二、吉布斯函数判据/ 238

三、热力学基本关系式/ 239

四、吉布斯函数变化值的计算/ 240

第四节吉布斯函数的应用/ 243

一、吉布斯函数在相平衡中的应用/ 244

二、吉布斯函数在化学平衡中的应用/ 244

三、吉布斯函数在电化学中的应用/ 245

新视野热力学第二定律的应用领域/ 246

习题/ 248



第九章表面化学/ 250

*节物质的表面特性/ 250

一、表面张力/ 250

二、分散度和比表面/ 251

第二节弯曲液面的表面现象/ 253

一、弯曲液面下的附加压力/ 253

二、弯曲液面的蒸气压/ 253

三、亚稳状态/ 254

第三节吸附作用/ 256

一、固体表面的吸附/ 256

二、溶液表面的吸附/ 257

三、界面现象在复合材料中的应用/ 257

实验十固体在溶液中的吸附/ 260

第四节分散体系/ 261

一、分散体系的定义、分类及研究方法/ 261

二、胶体的性质/ 262

第五节溶胶的稳定性和聚沉/ 265

一、溶胶的稳定性/ 265

二、溶胶的聚沉/ 265

三、高分子化合物溶液与溶胶/ 266

新视野纳米材料及其应用概况/ 267



附录/ 270

附录一国际单位制(SI)/ 270

附录二不同温度下水的饱和蒸气压/ 270

附录三弱酸、弱碱的电离平衡常数/ 271

附录四常见难溶电解质的溶度积/ 271

附录五标准电极电位表/ 272

附录六常见配离子的稳定常数/ 275

附录七常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm(298.15K)/ 275



参考文献/ 280