无机化学

绪论
第一节无机化学的研究内容和发展前景
第二节化学与药学
第三节无机化学的学习方法
第一章原子结构
第一节核外电子运动的特殊性
一、历史回顾
二、核外电子运动的特殊性
三、波函数
四、电子云
五、四个量子数
第二节核外电子排布规律
一、多电子原子轨道能级
二、核外电子排布原理
第三节原子的电子层结构和元素周期律
一、原子结构与元素周期律的关系
二、元素性质的周期性
第二章分子结构
第一节离子键
一、离子键的形成
二、离子键的特点
三、影响离子键强度的因素
四、离子晶体
五、离子的极化
第二节共价键
一、价键理论
二、杂化轨道理论
三、共价键参数
四、分子晶体和原子晶体
第三节分子间作用力和氢键
一、分子的极性
二、分子间作用力
三、氢键
第三章溶液和胶体溶液
第一节溶液
一、溶解和水合作用
二、溶液的组成标度
第二节稀溶液的依数性
一、蒸气压下降
二、沸点升高
三、凝固点下降
四、溶液的渗透压
第三节胶体溶液
一、溶胶的性质和结构
二、溶胶的稳定性和聚沉
三、高分子化合物溶液和凝胶
实训一溶液的配制
实训二药用氯化钠的精制
实训三溶胶的制备及其性质
第四章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
一、浓度随时间变化曲线
二、平均速率和瞬时速率
第二节反应速率理论简介
一、碰撞理论
二、过渡状态理论
第三节影响化学反应速率的因素
一、速率方程——浓度对反应速率的影响
二、阿仑尼乌斯方程——温度对反应速率的影响
三、催化剂对反应速率的影响
第四节化学平衡和平衡常数
一、可逆反应
二、化学平衡
三、平衡常数
四、多重平衡
第五节影响化学平衡的因素
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、生物系统中的稳态和内稳
实训四化学反应速率与活化能的测定
第五章电解质溶液
第一节强电解质溶液理论
一、离子相互作用理论
二、活度、活度系数和离子强度
第二节酸碱质子理论
一、酸碱的概念与强度
二、酸碱反应的实质
第三节水溶液中的质子转移平衡
一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性
二、水溶液中弱酸弱碱的解离平衡
第四节弱酸弱碱溶液的pH计算
一、一元弱酸弱碱溶液的pH计算
二、多元弱酸弱碱溶液的pH计算
三、两性物质水溶液的pH计算
第五节缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成及其作用
二、缓冲溶液pH的计算
三、缓冲容量和缓冲范围
四、缓冲溶液的配制
五、血液中的缓冲系
第六节难溶强电解质的沉淀溶解平衡
一、溶度积常数
二、溶度积常数与溶解度的关系
三、同离子效应
四、溶度积规则
五、沉淀的生成与溶解
实训五醋酸解离常数的测定
实训六解离平衡和沉淀反应
第六章化学热力学基础
第一节热力学第一定律
一、基本概念和常用术语
二、热力学第一定律
第二节化学反应的热效应
一、恒容反应热和恒压反应热
二、热化学方程式
三、热效应的计算
第三节热力学第二定律
一、自发过程
二、熵与熵变
三、吉布斯自由能与自发过程
第七章氧化还原与电极电势
第一节基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应的实质
第二节电极电势
一、原电池
二、电极电势
三、标准电极电势
第三节影响电极电势的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的应用
第四节电极电势的应用
一、比较氧化剂与还原剂的强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、计算原电池的电动势
四、元素电势图及应用
第五节电势法应用举例
一、离子选择性电极
二、电势法测定溶液pH
实训七氧化还原反应
第八章配位化合物
第一节配合物的基本概念
一、配合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的命名
四、配合物的异构现象
五、螯合物和螯合效应
第二节配合物的价键理论
一、价健理论的基本要点
二、内轨型配合物与外轨型配合物
三、配合物的磁性
第三节配位平衡
一、配合物的标准稳定常数和标准不稳定常数
二、配位平衡的移动
第四节配合物的应用
一、生命必需金属元素
二、有毒金属元素的促排
实训八配合物的生成和性质
……
第九章常见非金属元素及其化合物
第十章常见金属元素及其化合物
参考文献
目标检测参考答案
附录一常见弱酸、弱碱的标准解离常数（298K）
附录二一些难溶电解质的标准溶度积常数（298K）
附录三一些有机化合物的热力学数据（298K）
附录四一些物质的热力学数据（298K）
附录五标准电极电势
无机化学教学大纲（供药学、药物制剂技术、生物制药技术、化学制药技术、中药制药技术专业用）
无机化学教学大纲（供药品经营与管理专业用）